Expérience de dépistage

Nous avons réalisé une expérience de l'alcootest, dans des tubes à essais, pour comprendre comment ce depistage fonctionne au niveau chimique. Nous avons ansi réalisé l'oxydoréduction des ions et des atomes présents lors de ce dépistage chimique:

Matériel nécessaire:

- 2 tubes à essais

- Dichromate de potassium (granulés se trouvant dans l'alcootest) puis dilué avec de l'eau

- Acide sulfurique

- Ethanol

1er tube: Nous versons 2 ml d'acide sulfurique et 5 ml de dichromate de potassium

2ème tube: Nous versons 2 ml d'acide sulfurique, 2 ml d'éthanol puis 5 ml de dichromate de potassium

Observation:

Tube n°1: pas de changement de couleur, la solution reste orange quand il n'y a pas de traces d'éthanol

Tube n°2: changement de couleur, la solution devient verte en présence d'éthanol: ce qui explique le virement de couleur verte des granulés de l'alcootest ( granulés de dichromate de potassium ) en présence d'alcool.

Oxydoréduction de l'éthanol et du dichromate de potassium:

- Données: - C2H5OH ( éthanol ) - Cr2O72- (( dichromate de potassium ( K+ = ions potassium

spectateurs)) - e- ( électrons ) 

- Equation bilan général de la réaction:

Réactifs: Cr2O72- + 8H3O + 3C2H5OH

Produits: 2Cr3 + H2O + 3CH3CHO

1/ 2K+ + Cr2O72- (orange) = Cr3+(vert)

Cr2O72- + 14H+ =(réduction)= 2Cr + 7H2O + 6e-

(oxydant) Cr2O72- / Cr3+ (réducteur)

2/ C2H5OH + H2O =(oxydation)= CH3 COOH + 4H++ 4e-     

(CH3 COOH = acide éthanoïque)

(oxydant) CH3 COOH / C2H5OH (réducteur)

3/ 2Cr2O72- + 28H+ + 3C2H5OH + 3H2O ====> 4Cr3+ + 14H2O + 3CH3 COOH + 12H+

2Cr2O72- + 14H+ + 3C2H5OH ====> 4Cr3+ + 11H2O + 3CH3 COOH

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